A reação entre etileno e ácido bromídrico para formar etil-bromato acontece num reator contínuo. A reação do processo é dada por: C2H4 + HBr → C2H5...

a) Para determinar o reagente limitante, é necessário calcular a quantidade de cada reagente presente na alimentação. Como a composição molar da corrente de saída é de 50% C2H5Br e 33,3% HBr, podemos assumir que a alimentação contém 50% de C2H4 e 66,6% de HBr (100% - 33,3%). Assim, podemos calcular a quantidade de cada reagente presente na alimentação: - C2H4: 50% de 1 mol = 0,5 mol - HBr: 66,6% de 1 mol = 0,666 mol Para reagir completamente com 0,5 mol de C2H4, são necessários 0,5 mol de HBr. Como a quantidade de HBr presente na alimentação é maior do que a necessária para reagir com todo o C2H4, concluímos que o reagente limitante é o C2H4. b) A fração de conversão do reagente limitante pode ser calculada a partir da quantidade de C2H4 que reage. Como 0,5 mol de C2H4 reage, a fração de conversão é: X = (0,5 mol / 0,5 mol) x 100% = 100% c) A porcentagem em excesso do HBr pode ser calculada a partir da quantidade de HBr que sobra após a reação com todo o C2H4. Como 0,5 mol de HBr reage com todo o C2H4, sobram 0,166 mol de HBr na corrente de saída. A porcentagem em excesso é: % em excesso = (0,166 mol / 0,666 mol) x 100% = 24,9% Portanto, a resposta para a questão é: a) O reagente limitante é o C2H4. b) A fração de conversão do reagente limitante é de 100%. c) A porcentagem em excesso do HBr é de 24,9%.