A cal virgem pode ser obtida a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, a 1000°C e pressão atmosférica, segundo: Qual a quantidade ...

Para calcular a quantidade de CO2 produzida pela decomposição de 3 toneladas de CaCO3, é necessário primeiro calcular a massa molar do CaCO3: Massa molar do CaCO3 = (massa molar do Ca) + (massa molar do C) + 3 x (massa molar do O) Massa molar do CaCO3 = (40 g/mol) + (12 g/mol) + 3 x (16 g/mol) Massa molar do CaCO3 = 100 g/mol Agora, é possível calcular a quantidade de CaCO3 em mol que corresponde a 3 toneladas: 3 toneladas = 3000 kg Quantidade de CaCO3 em mol = (massa em kg) / (massa molar em g/mol) Quantidade de CaCO3 em mol = 3000 kg / (100 g/mol) Quantidade de CaCO3 em mol = 30.000 mol A equação química da decomposição térmica do CaCO3 é: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) A partir da equação, é possível ver que a cada mol de CaCO3 que se decompõe, é produzido um mol de CO2. Portanto, a quantidade de CO2 produzida pela decomposição de 30.000 mol de CaCO3 é de 30.000 mol. Para converter essa quantidade de mol em massa, é necessário multiplicar pela massa molar do CO2: Massa molar do CO2 = (massa molar do C) + 2 x (massa molar do O) Massa molar do CO2 = (12 g/mol) + 2 x (16 g/mol) Massa molar do CO2 = 44 g/mol Quantidade de CO2 em kg = (quantidade de mol) x (massa molar em g/mol) / 1000 Quantidade de CO2 em kg = 30.000 mol x (44 g/mol) / 1000 Quantidade de CO2 em kg = 1.320 kg Portanto, a quantidade de CO2 produzida pela decomposição de 3 toneladas de CaCO3 é de 1,32 toneladas. A alternativa correta é a letra A.