Um volume de 8,2 litros é ocupado por 64g de gás oxigênio à temperatura de 27ºC. Qual é a pressão no interior do recipiente? Considere o oxigênio u...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria em mol, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos calcular a quantidade de matéria em mol do gás oxigênio. Para isso, vamos utilizar a massa molar do O2, que é 32g/mol: n = m/M n = 64g/32g/mol n = 2 mol Agora, podemos calcular a pressão utilizando a equação dos gases ideais: P = nRT/V Substituindo os valores: P = 2 mol x 0,082 atm.L/mol.K x (27 + 273) K / 8,2 L P = 4,98 atm Portanto, a pressão no interior do recipiente é de aproximadamente 4,98 atm.