O pKa é uma medida da acidez de um composto. Quanto menor o valor do pKa, mais ácido é o composto. A diferença de acidez entre a acetona e o etano se deve à estabilidade relativa dos íons resultantes da dissociação desses compostos. A acetona é um composto carbonílico, que possui um átomo de oxigênio ligado a um átomo de carbono. Quando a acetona perde um próton, forma-se um íon enolato, que é estabilizado por ressonância. Esse íon é mais estável do que o íon resultante da dissociação do etano, que é um hidrocarboneto. Por isso, a acetona é mais ácida do que o etano e tem um pKa menor.
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