1. Defina fotocolorimetria e cite uma aplicação deste método. 2. Descreva a Lei de Lambert-Beer. 3. Se aumentarmos o percurso óptico (d), o que...

1. Fotocolorimetria é um método analítico que utiliza a medida da absorção de luz por uma solução colorida para determinar a concentração de uma substância. Uma aplicação deste método é a determinação da concentração de clorofila em amostras de água. 2. A Lei de Lambert-Beer estabelece que a absorção de luz por uma solução é diretamente proporcional à concentração da substância absorvente e ao percurso óptico da luz na solução. 3. Se aumentarmos o percurso óptico (d), a intensidade do feixe de luz emergente (I) diminui de acordo com a Lei de Lambert-Beer. 4. A fotocolorimetria é um tipo de espectrofotometria que utiliza filtros coloridos para selecionar uma faixa específica de comprimento de onda da luz. Uma aplicação da espectrofotometria é a determinação da concentração de proteínas em uma amostra. 5. Os componentes do fotocolorímetro incluem uma fonte de luz, um filtro colorido, uma cubeta para a amostra e um detector de luz. O filtro colorido seleciona uma faixa específica de comprimento de onda da luz para passar pela amostra, enquanto o detector mede a intensidade da luz que passa pela amostra. A principal diferença em relação ao espectrofotômetro é que o fotocolorímetro utiliza um filtro colorido em vez de uma grade de difração para selecionar a faixa de comprimento de onda da luz. 6. A grade de difração se baseia no princípio da difração da luz, que ocorre quando a luz passa por uma fenda ou obstáculo. A grade de difração é composta por uma série de fendas paralelas que causam a difração da luz em diferentes ângulos, separando os diferentes comprimentos de onda da luz. 7. A grade de difração separa os diferentes comprimentos de onda da luz branca porque cada comprimento de onda é difratado em um ângulo diferente, criando um espectro de cores. 8. A absorbância é definida como a medida da quantidade de luz absorvida por uma solução, enquanto a transmitância é a medida da quantidade de luz que passa através da solução. A equação matemática que relaciona essas grandezas é A = -log(T), onde A é a absorbância, T é a transmitância e log é o logaritmo na base 10. 9. O procedimento de calibração do fotocolorímetro/espectrofotômetro envolve a medição da absorbância de uma solução padrão conhecida em diferentes comprimentos de onda da luz. Isso permite a construção de uma curva padrão que relaciona a absorbância com a concentração da substância absorvente. 10. É necessário recalibrar o equipamento cada vez que mudamos o comprimento de onda da luz porque a absorção da luz pela solução pode variar com o comprimento de onda. 11. Na curva padrão, a absorbância está relacionada com a concentração da substância absorvente. 12. Na prática, a construção do espectro de absorção teve como objetivo determinar a faixa de comprimento de onda em que a substância absorve mais luz. Outras aplicações baseadas no espectro de absorção incluem a identificação de substâncias desconhecidas e a determinação da pureza de uma substância. 13. Teoricamente, seriam necessárias infinitas medidas/pontos para traçarmos a curva padrão. Na prática, isso não é possível devido a limitações de tempo e recursos. No entanto, é possível obter uma curva padrão precisa com um número limitado de medidas, desde que sejam tomados cuidados para minimizar erros experimentais. 14. O fator de calibração é utilizado para converter a absorbância medida em concentração da substância absorvente. Ele é calculado dividindo a concentração da solução padrão pela absorbância medida da solução padrão. 15. O fotopico é o comprimento de onda em que a substância absorve mais luz. Utilizar um comprimento de onda diferente do fotopico pode resultar em uma menor sensibilidade e precisão na determinação da concentração da substância absorvente.