A variação da energia livre de uma reação varia de acordo com a temperatura em virtude da contribuição da entropia. I. Se ΔH for negativo (reação e...

A variação da energia livre de uma reação varia de acordo com a temperatura em virtude da contribuição da entropia. I. Se ΔH for negativo (reação exotérmica), ln K será positivo (a menos que ΔH seja superado por um ΔS negativo), implicando que os produtos serão favorecidos em detrimento dos reagentes. II. À medida que a temperatura diminui, ln K torna-se menos positivo, significando que produtos e reagentes estão mais equilibrados. III. Se ΔH for positivo (reação endotérmica), ln K será negativo, favorecendo os reagentes em detrimento dos produtos, mas elevar a temperatura torna ln K menos negativo. IV. Diminuir calor a uma reação que absorve calor tenderá a aproximá-la dos produtos. Assinale a alternativa correta:

Se ΔH for negativo (reação exotérmica), ln K será positivo (a menos que ΔH seja superado por um ΔS negativo), implicando que os produtos serão favorecidos em detrimento dos reagentes.
À medida que a temperatura diminui, ln K torna-se menos positivo, significando que produtos e reagentes estão mais equilibrados.
Se ΔH for positivo (reação endotérmica), ln K será negativo, favorecendo os reagentes em detrimento dos produtos, mas elevar a temperatura torna ln K menos negativo.
Diminuir calor a uma reação que absorve calor tenderá a aproximá-la dos produtos.
II e IV são verdadeiras.
III e IV são verdadeiras.
I e III são verdadeiras.
I e II são verdadeiras