Admita que foram consumidos 252 g de HNO3 para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO3, em gramas, necessária para a rec...

O problema apresentado é uma questão de estequiometria. Para resolvê-lo, é necessário utilizar a equação química balanceada da reação de dissolução do ouro em água régia: Au + 3HNO3 + 4HCl → HAuCl4 + 3NO2 + 2H2O A partir da equação, é possível verificar que são necessárias 3 mols de HNO3 para dissolver 1 mol de ouro. Portanto, a quantidade de mols de HNO3 consumida na dissolução das medalhas é: n(HNO3) = m(HNO3) / MM(HNO3) n(HNO3) = 252 / 63 = 4 mols Assim, a quantidade de mols de ouro presente nas medalhas é igual a 4/3 mols. Como a estequiometria da reação indica que 1 mol de ouro reage com 3 mols de NaHSO3, a quantidade de mols de NaHSO3 necessária para recuperar todo o ouro é: n(NaHSO3) = (4/3) x 3 = 4 mols Por fim, é necessário calcular a massa de NaHSO3 correspondente a 4 mols: m(NaHSO3) = n(NaHSO3) x MM(NaHSO3) m(NaHSO3) = 4 x (23 + 1 + 32 + 48) = 408 g Portanto, a alternativa correta é a letra E) 408.