Para resolver essa questão, precisamos seguir alguns passos: 1. Calcular a quantidade de pirita (FeS₂) pura: Como a pirita tem 50% de pureza, em 600 g de amostra, temos: \[ \text{Massa de FeS₂ pura} = 600 \, \text{g} \times 0,50 = 300 \, \text{g} \] 2. Calcular a quantidade de mols de FeS₂: Usando a massa molar de FeS₂ (120 g/mol): \[ \text{Mols de FeS₂} = \frac{300 \, \text{g}}{120 \, \text{g/mol}} = 2,5 \, \text{mol} \] 3. Reação de ustulação da pirita: A reação de ustulação da pirita pode ser representada como: \[ 4 \, \text{FeS₂} + 11 \, \text{O₂} \rightarrow 4 \, \text{Fe} + 8 \, \text{SO₂} \] De acordo com a equação, 4 mols de FeS₂ produzem 8 mols de SO₂. Portanto, a relação é: \[ 4 \, \text{mol FeS₂} \rightarrow 8 \, \text{mol SO₂} \] Isso significa que 1 mol de FeS₂ produz 2 mols de SO₂. 4. Calcular os mols de SO₂ produzidos: \[ \text{Mols de SO₂} = 2,5 \, \text{mol FeS₂} \times 2 = 5 \, \text{mol SO₂} \] 5. Calcular o volume de SO₂ nas CNTP: Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 1 mol de gás ocupa 22,4 L. Portanto: \[ \text{Volume de SO₂} = 5 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 112,0 \, \text{L} \] Assim, a resposta correta é: b) 112,0 L.