PUC-SP 2016 Dados: Entalpia de formação padrão do O3: 143 kJ.mol–1 Entalpia de ligação O=O: 498 kJ.mol–1 NO (g) + O3 (g) → NO2 (g) + O2 (g) Dive...

Para determinar se a reação é endotérmica ou exotérmica, é necessário calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação. A equação da reação dada é: NO2 (g) → NO (g) + O (g) Para calcular a variação de entalpia, é necessário usar as entalpias de formação padrão dos produtos e reagentes. A entalpia de formação padrão do NO2 é desconhecida, mas pode ser calculada a partir das entalpias de formação padrão do NO e do O: NO2 (g) = NO (g) + O (g) ΔH = Hf(NO2) - Hf(NO) - Hf(O) A entalpia de formação padrão do NO é 90 kJ/mol e a entalpia de formação padrão do O é 0 kJ/mol. Substituindo esses valores na equação acima, temos: ΔH = Hf(NO2) - Hf(NO) - Hf(O) ΔH = Hf(NO2) - 90 kJ/mol - 0 kJ/mol ΔH = Hf(NO2) - 90 kJ/mol A entalpia de formação padrão do O3 é 143 kJ/mol. A equação da reação dada pode ser escrita como a soma das entalpias de formação padrão dos produtos menos a soma das entalpias de formação padrão dos reagentes: ΔH = [Hf(NO2) + Hf(O2)] - [Hf(NO) + Hf(O3)] Substituindo os valores conhecidos, temos: ΔH = [(0 kJ/mol + 498 kJ/mol) + 0 kJ/mol] - [90 kJ/mol + 143 kJ/mol] ΔH = 265 kJ/mol - 233 kJ/mol ΔH = 32 kJ/mol Como a variação de entalpia é positiva (ΔH > 0), a reação é endotérmica. Portanto, a alternativa correta é a letra a) endotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de decomposto.