O Princípio do Produto de Solubilidade, estabelece que o valor do Kps de um eletrólito pouco solúvel é constante em temperatura fixa para a solução...

a) Para calcular a solubilidade molar do fluoreto de cálcio (CaF2), é necessário primeiro calcular a massa molar do composto. A massa molar do CaF2 é 78,07 g/mol. A solubilidade do CaF2 em água a 25ºC é 1,7x10-3 g por 100 mL. Portanto, a solubilidade molar do CaF2 é: 1,7x10^-3 g / 100 mL x 1 mol / 78,07 g x 1000 mL / 1 L = 2,18 x 10^-3 M b) O valor da constante do produto de solubilidade Kps do composto a 25ºC pode ser calculado usando a equação: CaF2 (s) ⇌ Ca2+ (aq) + 2F- (aq) Kps = [Ca2+][F-]^2 A solubilidade molar do CaF2 é 2,18 x 10^-3 M. Portanto, a concentração de Ca2+ e F- na solução saturada é: [Ca2+] = 2,18 x 10^-3 M [F-] = 2 x 2,18 x 10^-3 M = 4,36 x 10^-3 M (porque a relação estequiométrica é 1:2) Substituindo esses valores na equação do Kps, temos: Kps = [Ca2+][F-]^2 = (2,18 x 10^-3 M)(4,36 x 10^-3 M)^2 = 4,14 x 10^-11 Portanto, o valor da constante do produto de solubilidade Kps do composto a 25ºC é 4,14 x 10^-11.