Para resolver esse problema, é necessário utilizar a primeira lei da termodinâmica, que relaciona a variação de energia interna de um gás com o calor e o trabalho trocados durante uma transformação. Para uma transformação isotérmica, a variação de energia interna é nula, pois a temperatura do gás permanece constante. Assim, temos: Q = -W Onde Q é a quantidade de calor trocada e W é o trabalho realizado pelo gás. Substituindo os valores dados no enunciado, temos: Q = -2100 J Q = -2100 / 4,2 cal Q = -500 cal Como a quantidade de calor é uma grandeza escalar, o sinal negativo indica que o gás cedeu calor para o ambiente. Portanto, a alternativa correta é a letra A) 5,0 . 10³ cal.
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