3. Para determinar a massa molecular de um aminoácido, ensaiou-se uma solução aquosa do mesmo, de concentração 23,4g/L, num osmômetro, e obteve-se ...

Para determinar a massa molecular do aminoácido, podemos utilizar a equação de Van't Hoff, que relaciona a pressão osmótica com a concentração e a temperatura: Π = MRT Onde: Π = pressão osmótica M = massa molar R = constante dos gases ideais T = temperatura em Kelvin Podemos isolar a massa molar (M) e substituir os valores fornecidos: M = Π / RT M = (4,92 atm) / (0,082 atm L mol^-1 K^-1 * 300 K) M = 0,202 mol L^-1 Agora, podemos converter a concentração em mol L^-1: 23,4 g L^-1 / (1 g mol^-1) = 23,4 mmol L^-1 Por fim, podemos calcular a massa molar: M = (23,4 mmol L^-1) / (0,202 mol L^-1) M = 115,8 g mol^-1 Portanto, a massa molecular do aminoácido analisado é de aproximadamente 115,8 g mol^-1.