Aqueceram-se um mol de pentacloreto de fósforo num recipiente fechado com capacidade de 1 litro. Atingido o equilíbrio, o pentacloreto de fósforo s...

A equação química para a reação é: PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2 A partir da informação de que o pentacloreto de fósforo se encontra 40% dissociado em tricloreto de fósforo e cloro, podemos escrever a expressão da constante de equilíbrio Kc: Kc = [PCl3] [Cl2] / [PCl5] Onde [PCl5], [PCl3] e [Cl2] representam as concentrações molares em equilíbrio dessas espécies químicas. Como um mol de PCl5 foi aquecido em um recipiente fechado com capacidade de 1 litro, a concentração inicial de PCl5 é 1 mol/L. Como a reação atinge o equilíbrio, a quantidade de PCl5 que se dissociou é x, e a quantidade de PCl3 e Cl2 formados é 0,4x. Assim, as concentrações molares em equilíbrio são: [PCl5] = 1 - x mol/L [PCl3] = 0,4x mol/L [Cl2] = 0,4x mol/L Substituindo esses valores na expressão da constante de equilíbrio, temos: Kc = [(0,4x)²] / (1 - x) Kc = 0,16x² / (1 - x) A constante de equilíbrio Kc é igual a esse valor.