4. Transfere-se 50 mL de hidrogênio medidos nas CNTP para um frasco rígido de 50 mL contendo hélio nas mesmas condições. Determine a pressão final ...

A pressão final do sistema será de 2 atm. Isso ocorre porque, ao transferir o hidrogênio para o frasco contendo hélio, a quantidade de gás no sistema permanece a mesma, mas o volume diminui para 50 mL. Como a temperatura também permanece constante, a pressão final do sistema é determinada pela equação PV = nRT, onde P é a pressão final, V é o volume final, n é o número de mols de gás, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura. Substituindo os valores dados na equação, temos: P1V1 + P2V2 = P3V3 1 atm x 0,05 L + 1 atm x 0,05 L = P3 x 0,05 L 0,1 atm L = 0,05 P3 P3 = 2 atm Portanto, a pressão final do sistema é de 2 atm.