Calcule a quantidade de matéria (no de mols) em: a) 20 g de H3PO4 b) 1,02 x 10^24 moléculas de C2H4 c) 9,7 g de HCl d) 6,02 x 10^24 moléculas...

a) Para calcular a quantidade de matéria em 20 g de H3PO4, é necessário conhecer a sua massa molar. H3PO4 tem uma massa molar de 98 g/mol. Então, a quantidade de matéria em 20 g de H3PO4 é: n = m/M n = 20 g / 98 g/mol n = 0,204 mols Resposta: 0,204 mols b) Para calcular a quantidade de matéria em 1,02 x 10^24 moléculas de C2H4, é necessário conhecer a constante de Avogadro, que é igual a 6,02 x 10^23 mol^-1. Então, a quantidade de matéria em 1,02 x 10^24 moléculas de C2H4 é: n = N/NA n = 1,02 x 10^24 / 6,02 x 10^23 n = 1,69 mols Resposta: 1,69 mols c) Para calcular a quantidade de matéria em 9,7 g de HCl, é necessário conhecer a sua massa molar. HCl tem uma massa molar de 36,5 g/mol. Então, a quantidade de matéria em 9,7 g de HCl é: n = m/M n = 9,7 g / 36,5 g/mol n = 0,266 mols Resposta: 0,266 mols d) Para calcular a quantidade de matéria em 6,02 x 10^24 moléculas de H2O, é necessário conhecer a constante de Avogadro, que é igual a 6,02 x 10^23 mol^-1. Então, a quantidade de matéria em 6,02 x 10^24 moléculas de H2O é: n = N/NA n = 6,02 x 10^24 / 6,02 x 10^23 n = 10 mols Resposta: 10 mols