04) A 25°C, numa solução saturada de SrCrO4, a concentração de íons Sr2+, em mol/L, vale: Dado: Kps = 3,5 x 10 – 5, a 25°C. a) 6 x 10 – 3. b) 3 x...

Para resolver essa questão, precisamos utilizar a constante de produto de solubilidade (Kps) do SrCrO4, que é igual a 3,5 x 10^-5, e a equação de solubilidade do composto, que é: SrCrO4 (s) ⇌ Sr2+ (aq) + CrO4^2- (aq) A solubilidade do SrCrO4 é dada por x mol/L, que é a concentração de íons Sr2+ na solução saturada. Como o composto é solúvel em água, podemos considerar que a concentração de íons CrO4^2- é negligenciável. Assim, podemos escrever a expressão da constante de produto de solubilidade (Kps) do SrCrO4: Kps = [Sr2+] [CrO4^2-] Substituindo os valores na equação, temos: 3,5 x 10^-5 = x^2 x = √(3,5 x 10^-5) x = 1,87 x 10^-2 mol/L Portanto, a concentração de íons Sr2+ na solução saturada de SrCrO4, a 25°C, é de 1,87 x 10^-2 mol/L, que corresponde à alternativa a) 6 x 10^-3.