Dois mols de N2O5 gasoso são colocados em um recipiente a pressão de 2 atm. Se metade desse gás se decompõe isotermicamente em O2 e NO2 ambos gasos...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação geral da decomposição do N2O5: N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2O2(g) A partir dessa equação, podemos ver que a cada mol de N2O5 que se decompõe, são formados 2 mols de NO2 e 1/2 mol de O2. Como metade do gás se decompõe, teremos: 1 mol de N2O5 → 2 mol de NO2 + 1/2 mol de O2 2 mol de N2O5 → 4 mol de NO2 + 1 mol de O2 Assim, a quantidade total de mols de gás no recipiente será de 2 + 4 + 1 = 7 mols. A pressão total do sistema será de 2 atm, como informado no enunciado. Para calcular a pressão parcial de cada gás, podemos utilizar a lei de Dalton, que diz que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás: PT = P1 + P2 + ... + Pn Onde PT é a pressão total da mistura e P1, P2, ..., Pn são as pressões parciais de cada gás. Assim, podemos calcular a pressão parcial de cada gás da seguinte forma: - Pressão parcial do N2O5: como temos 2 mols de N2O5 no recipiente, sua pressão parcial será de: PN2O5 = (2/7) x 2 atm = 4/7 atm - Pressão parcial do NO2: como temos 4 mols de NO2 no recipiente, sua pressão parcial será de: PNO2 = (4/7) x 2 atm = 8/7 atm - Pressão parcial do O2: como temos 1 mol de O2 no recipiente, sua pressão parcial será de: PO2 = (1/7) x 2 atm = 2/7 atm Portanto, a pressão do sistema é de 2 atm e as pressões parciais de cada gás são: PN2O5 = 4/7 atm, PNO2 = 8/7 atm e PO2 = 2/7 atm.