Uma quantidade de uma gás ideal a 10,0°C e à pressão de 100 kPa ocupa um volume de 2,50 m3. (a) Quantos moles do gás estão presentes? (b) Se a pres...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação do gás ideal: PV = nRT Onde: P = pressão (em Pa) V = volume (em m³) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (8,31 J/mol.K) T = temperatura (em K) a) Para calcular a quantidade de matéria, podemos isolar n na equação: n = PV/RT Substituindo os valores dados, temos: n = (100000 Pa x 2,50 m³) / (8,31 J/mol.K x 283,15 K) ≈ 100,5 mol Portanto, há aproximadamente 100,5 moles do gás presente. b) Para calcular o novo volume, podemos utilizar a mesma equação, mas com os novos valores de pressão e temperatura: V = nRT/P Substituindo os valores, temos: V = (100,5 mol x 8,31 J/mol.K x 303,15 K) / 300000 Pa ≈ 6,84 m³ Portanto, o volume que o gás ocupará será de aproximadamente 6,84 m³.