4) Dê a configuração eletrônica de um átomo de alumínio e do íon Al3+. A partir desse dado, explique porque o Al3+ é mais estável do que o Al. Faça...

A configuração eletrônica do átomo de alumínio é 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Já o íon Al³⁺ perdeu três elétrons, ficando com a configuração eletrônica 1s²2s²2p⁶. O íon Al³⁺ é mais estável do que o átomo de Al porque ele possui uma camada de valência completa, com oito elétrons, enquanto o átomo de Al possui apenas três elétrons na camada de valência. Isso faz com que o íon Al³⁺ tenha menor energia potencial e maior estabilidade. A configuração eletrônica do Fe é 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Já o íon Fe³⁺ perdeu três elétrons, ficando com a configuração eletrônica 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵. A explicação utilizada para o alumínio pode ser aplicada também para explicar a estabilidade do Fe³⁺ em relação ao Fe. O íon Fe³⁺ possui uma camada de valência completa, com seis elétrons, enquanto o átomo de Fe possui apenas um elétron na camada de valência. Isso faz com que o íon Fe³⁺ tenha menor energia potencial e maior estabilidade.