9) A partir do ciclo de Born-Haber do NaCl apresentado abaixo, responda: a) Defina energia de rede. b) Por que a formação de um composto iônico a ...

a) A energia de rede é a energia necessária para separar completamente um mol de um composto iônico em seus íons gasosos isolados em estado fundamental. b) A formação de um composto iônico a partir dos íons gasosos é sempre um processo exotérmico porque a energia liberada na formação de ligações iônicas é maior do que a energia necessária para ionizar os átomos. c) A energia de ionização do Na(g) é de 495,8 kJ/mol. d) A energia liberada pelo processo Cl(g) → Cl-(g) é de 349 kJ/mol. e) A energia de dissociação do Cl2(g) é de 242 kJ/mol. f) A energia de rede do NaCl é igual a -787 kJ/mol. g) A reação entre uma barra de Na metálico (contendo um mol de átomos de Na) e gás cloro em quantidade estequiométrica libera 411 kJ de energia.