Uma amostra de 1,42 g contendo fósforo foi dissolvida e precipitada como (NH4)3PO4.12MoO3. O precipitado foi redissolvido e o molibdato precipitado...

Primeiramente, é necessário calcular a quantidade de fósforo presente na amostra original: 1) Calcular a massa molar do composto (NH4)3PO4.12MoO3: - (NH4)3PO4: (3 x 18,03 g/mol) + (1 x 30,97 g/mol) + 31,00 g/mol = 149,10 g/mol - 12MoO3: 12 x (3 x 95,94 g/mol + 4 x 16,00 g/mol) = 2875,68 g/mol - (NH4)3PO4.12MoO3: 149,10 g/mol + 2875,68 g/mol = 3024,78 g/mol 2) Calcular a quantidade de (NH4)3PO4.12MoO3 formada a partir da amostra original: - 0,0820 g de PbMoO4 correspondem a 0,0820 g de MoO3 (já que a proporção é 1:1) - Massa molar do PbMoO4: 331,20 g/mol - Quantidade de MoO3: 0,0820 g / 331,20 g/mol = 0,0002477 mol - Como a proporção entre (NH4)3PO4.12MoO3 e MoO3 é 1:12, a quantidade de (NH4)3PO4.12MoO3 é: 0,0002477 mol x 1/12 = 0,00002064 mol 3) Calcular a quantidade de fósforo presente na amostra original: - Como a proporção entre (NH4)3PO4.12MoO3 e P é 1:1, a quantidade de P é igual à quantidade de (NH4)3PO4.12MoO3: 0,00002064 mol de P 4) Calcular a massa molar do P2O5: - P2O5: 2 x 30,97 g/mol + 5 x 16,00 g/mol = 141,94 g/mol 5) Calcular a porcentagem de P2O5 na amostra original: - Massa da amostra original: 1,42 g - Quantidade de P2O5: 0,00002064 mol x 2/5 x 141,94 g/mol = 0,001684 g - Porcentagem de P2O5 na amostra original: (0,001684 g / 1,42 g) x 100% = 0,1187% ou 0,12% (arredondando para duas casas decimais) Portanto, a porcentagem de P2O5 na amostra original é de aproximadamente 0,12%.