Calcular o pH de uma solução 0,020 molar de ácido benzóico (C6H5CO2H) Se Ka = 6,3 x 10-5 para o ácido: C6H5CO2H (aq) + H2O(l)  H3O+ (aq) + C6H5CO2...

O primeiro passo é escrever a equação de dissociação do ácido benzóico: C6H5CO2H (aq) + H2O(l) ⇌ H3O+ (aq) + C6H5CO2- (aq) O valor de Ka é dado como 6,3 x 10^-5. A expressão para Ka é: Ka = [H3O+][C6H5CO2-]/[C6H5CO2H] Substituindo os valores conhecidos: 6,3 x 10^-5 = [H3O+][C6H5CO2-]/0,020 [H3O+][C6H5CO2-] = 1,26 x 10^-6 Como o ácido é fraco, podemos assumir que a concentração de H3O+ é igual à concentração de ácido não dissociado, ou seja, [H3O+] = [C6H5CO2H]. Substituindo na equação acima: [H3O+]^2 = 1,26 x 10^-6 [H3O+] = √(1,26 x 10^-6) = 1,12 x 10^-3 O pH é dado por: pH = -log[H3O+] pH = -log(1,12 x 10^-3) pH = 2,95 Portanto, o pH da solução é de aproximadamente 2,95.