(1,0) Para um gás ideal, o fator de compressibilidade, Z = PVm/RT, é igual a 1. Qual das afirmacoes abaixo é verdadeira, em geral, para gases reais...
(1,0) Para um gás ideal, o fator de compressibilidade, Z = PVm/RT, é igual a 1. Qual das afirmacoes abaixo é verdadeira, em geral, para gases reais?
a) Z = 1 para qualquer valor de pressão.
b) Z < 1 em pressões baixas e Z < 1 em pressões altas.
c) Z > 1 em pressões baixas e Z < 1 em pressões altas.
d) Z < 1 em pressões baixas e Z > 1 em pressões altas.
a) Z = 1 para qualquer valor de pressão.
b) Z < 1 em pressões baixas e Z < 1 em pressões altas.
c) Z > 1 em pressões baixas e Z < 1 em pressões altas.
d) Z < 1 em pressões baixas e Z > 1 em pressões altas.
a) Z = 1 para qualquer valor de pressão.
b) Z < 1 em pressões baixas e Z < 1 em pressões altas.
c) Z > 1 em pressões baixas e Z < 1 em pressões altas.
d) Z < 1 em pressões baixas e Z > 1 em pressões altas.
a) Z = 1 para qualquer valor de pressão.
b) Z < 1 em pressões baixas e Z < 1 em pressões altas.
c) Z > 1 em pressões baixas e Z < 1 em pressões altas.
d) Z < 1 em pressões baixas e Z > 1 em pressões altas.
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Ed 
A alternativa correta é a letra d) Z < 1 em pressões baixas e Z > 1 em pressões altas. Para gases reais, o fator de compressibilidade Z é diferente de 1, e seu valor depende da pressão, temperatura e volume do gás. Em pressões baixas, as moléculas do gás estão mais afastadas, o que aumenta o volume livre e diminui a interação entre as moléculas, fazendo com que Z < 1. Em pressões altas, as moléculas estão mais próximas, o que diminui o volume livre e aumenta a interação entre as moléculas, fazendo com que Z > 1.
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