Considere as distribuições eletrônicas dos elementos cálcio e flúor no estado fundamental e a sua localização na Tabela Periódica. É de se esperar ...
Considere as distribuições eletrônicas dos elementos cálcio e flúor no estado fundamental e a sua localização na Tabela Periódica. É de se esperar que esses dois elementos formem, ao se unirem por ligação química, o composto
A) iônico, de fórmula CaF2.
B) iônico, de fórmula Ca2F.
C) molecular, de fórmula CaF2.
D) iônico, de fórmula CaF.
E) molecular, de fórmula CaF.
A) iônico, de fórmula CaF2.
B) iônico, de fórmula Ca2F.
C) molecular, de fórmula CaF2.
D) iônico, de fórmula CaF.
E) molecular, de fórmula CaF.
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Ed 
O cálcio e o flúor, ao se unirem por ligação química, formam um composto iônico de fórmula CaF2. Isso ocorre porque o cálcio, localizado no grupo 2 da Tabela Periódica, possui 2 elétrons em sua camada de valência, enquanto o flúor, localizado no grupo 17, possui 7 elétrons em sua camada de valência. Dessa forma, o cálcio tende a perder 2 elétrons para adquirir a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, o argônio, enquanto o flúor tende a ganhar 1 elétron para adquirir a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, o néon. Assim, o cálcio se torna um cátion com carga +2 e o flúor se torna um ânion com carga -1, formando o composto iônico CaF2.
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