Qual a entalpia da reação da formação de hematita (Fe2O3)? 2 FeO(s) + ½ O2 Fe2O3(s) Sabendo-se: Fe(s) + ½ O2 FeO (s) H = – 272 kJ 2 Fe (s) +...

Para calcular a entalpia da reação de formação da hematita (Fe2O3), é necessário utilizar a lei de Hess, que diz que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho percorrido. Assim, podemos calcular a entalpia da reação de formação da hematita a partir das entalpias das reações conhecidas: Fe(s) + ½ O2 FeO (s) H = – 272 kJ (1) 2 Fe (s) + 3/2 O2 (g) Fe2O3 (s) H = – 823 kJ (2) Multiplicando a equação (1) por 2 e invertendo a equação (2), temos: 2 FeO(s) + O2(g) 2 Fe(s) + ½ O2(g) H = 2 x (+272 kJ) = +544 kJ Fe2O3(s) 2 FeO(s) + ½ O2(g) H = – (–823 kJ) = +823 kJ Somando as duas equações, temos: Fe2O3(s) + O2(g) 2 Fe(s) + O2(g) H = +544 kJ + 823 kJ = +1367 kJ Portanto, a entalpia da reação de formação da hematita (Fe2O3) é de +1367 kJ.