Mackenzie-SP O gráfico mostra a curva de solubilidade do cloreto de amônio, em gramas por 100 g de água. Se a solução saturada de cloreto de amônio...

Para resolver essa questão, é necessário observar a curva de solubilidade do cloreto de amônio. Sabemos que a solubilidade do sal diminui com a diminuição da temperatura. No gráfico, a solubilidade do cloreto de amônio a 70°C é de aproximadamente 40g/100g de água. Se resfriarmos a solução saturada a 30°C, a solubilidade do sal será de aproximadamente 30g/100g de água. Isso significa que a solução ficará supersaturada, ou seja, haverá mais sal dissolvido do que o permitido pela solubilidade a 30°C. Assim, o excesso de sal irá precipitar até que a solução atinja a solubilidade máxima a 30°C. Para calcular a massa de sal que irá precipitar, basta subtrair a massa de sal que pode ser dissolvida a 30°C (30g/100g de água) da massa de sal presente na solução saturada a 70°C (40g/100g de água): 40g/100g - 30g/100g = 10g/100g Isso significa que a cada 100g de solução, 10g de sal irão precipitar. Como a massa total da solução não foi informada, não é possível calcular a massa exata de sal que irá precipitar. Portanto, a alternativa correta é a letra E) 20g.