8.2. Definição de Bronsted/Lowry Ao contrário da teoria de Arrenhius, a teoria de Bronsted/Lowry não se limita a soluções aquosas, ela se aplica a...

8.2. Definição de Bronsted/Lowry

Ao contrário da teoria de Arrenhius, a teoria de Bronsted/Lowry não se limita a soluções aquosas, ela se aplica a todos os sistemas contendo prótons (H+).
ÁCIDO - é toda espécie química capaz de ceder prótons. Próton é o nome que se dá às espécies H+ e H3O+, também chamados de hidrogênios ácidos.
BASE - é toda espécie química capaz de receber prótons.
Ácidos podem ser cátions ou moléculas neutras, enquanto bases podem ser anions ou moléculas neutras.
A reação de Bronsted/Lowry é reversível, e a simbologia para representar esta reação é uma dupla seta com sentidos opostos.
Na reação ácido-base de Bronsted/Lowry, o ácido doa um próton para a base, formando o ácido conjugado da base e a base conjugada do ácido.