1. Calcule as cargas formais para todos os átomos das seguintes moléculas: b) óxido de acetonitrila, H3C C N O

Para calcular as cargas formais, é necessário seguir a regra do octeto, que diz que os átomos tendem a compartilhar elétrons para completar sua camada de valência com 8 elétrons. Para a molécula de óxido de acetonitrila (H3C-CNO), temos: - O átomo de carbono (C) tem 4 elétrons de valência e está compartilhando 3 elétrons com outros átomos. Sua carga formal é +1. - O átomo de nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e está compartilhando 2 elétrons com outros átomos. Sua carga formal é +1. - O átomo de oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência e está compartilhando 2 elétrons com outros átomos. Sua carga formal é -1. - Os átomos de hidrogênio (H) têm 1 elétron de valência e estão compartilhando 1 elétron com outros átomos. Sua carga formal é 0. Portanto, as cargas formais para os átomos da molécula de óxido de acetonitrila são: C (+1), N (+1), O (-1) e H (0).