Para entender a interação entre moléculas apolares, precisamos considerar as forças intermoleculares que atuam nesse tipo de molécula. As moléculas apolares não possuem dipolos permanentes, então as interações que ocorrem entre elas são diferentes das que ocorrem entre moléculas polares. Vamos analisar as opções: A. Dipolo-dipolo - Essa força ocorre entre moléculas polares, portanto não se aplica a moléculas apolares. B. Íon-dipolo - Essa interação ocorre entre íons e moléculas polares, não se aplica a moléculas apolares. C. Dipolo-dipolo induzido - Essa força pode ocorrer quando uma molécula apolar é influenciada por um dipolo, mas não é a principal interação entre duas moléculas apolares. D. Ligação de hidrogênio - Essa interação ocorre entre moléculas que possuem hidrogênio ligado a átomos altamente eletronegativos (como O, N ou F), não se aplica a moléculas apolares. E. Dipolo induzido-dipolo induzido - Essa é a força de London, que é a principal interação entre moléculas apolares, resultante de flutuações temporárias na distribuição de elétrons. Portanto, a força de interação existente entre duas moléculas apolares é: E. Dipolo induzido-dipolo induzido.