Atividades de avaliação 1. A química dos ns2 é controlada pela sua tendência de perder dois elétrons. Discuta essa afirmação. Comente sobre: ...

A afirmação "A química dos ns2 é controlada pela sua tendência de perder dois elétrons" é verdadeira para os elementos do grupo 2 da tabela periódica, conhecidos como metais alcalino-terrosos. Esses elementos possuem dois elétrons na camada de valência (ns2) e, portanto, tendem a perdê-los para formar íons com carga +2. Os parâmetros que refletem essa tendência incluem a energia de ionização (energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro) e a eletronegatividade (capacidade de um átomo atrair elétrons para si em uma ligação química). Quanto menor a energia de ionização e a eletronegatividade, maior a tendência do átomo em perder elétrons. Os compostos formados pelos elementos mais reativos do grupo incluem hidróxidos, óxidos e sais. Por exemplo, o cálcio (Ca) reage com a água para formar hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) e hidrogênio (H2). Os metais alcalino-terrosos têm diversas aplicações na indústria e na biologia. Por exemplo, o cálcio é importante para a formação de ossos e dentes, enquanto o magnésio é utilizado em ligas metálicas e em medicamentos para tratar problemas digestivos. Os elementos do grupo 13 (B, Al, Ga, In e Tl) também têm diversas aplicações, como na produção de ligas metálicas, semicondutores e materiais refratários. O BF3 é um ácido de Lewis forte e pode atuar como catalisador em diversas reações orgânicas, como a reação de Friedel-Crafts. Ele também pode participar diretamente da reação, como na formação de ésteres a partir de ácidos carboxílicos e alcoóis.