Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial,...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação geral dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Podemos utilizar a relação entre as pressões e os volumes iniciais e finais para encontrar a pressão final do gás. A relação é dada por: P1V1 = P2V2 Substituindo os valores conhecidos, temos: 500 mmHg x 2 L = P2 x 10 L P2 = (500 mmHg x 2 L) / 10 L P2 = 100 mmHg Agora, podemos utilizar a lei de Gay-Lussac para relacionar as temperaturas e as pressões do gás. A lei de Gay-Lussac afirma que, para um gás mantido a volume constante, a pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta. A relação é dada por: P1/T1 = P2/T2 Substituindo os valores conhecidos, temos: 500 mmHg / (30°C + 273,15) = P2 / (120°C + 273,15) P2 = (500 mmHg x (120°C + 273,15)) / (30°C + 273,15) P2 = 1297 mmHg Portanto, a alternativa correta é a letra C: P2 = 1297 mmHg.