Para a resolução dessa questão, analisaremos cada uma das afirmativas. A) Incorreta. Na reação II, o gás oxigênio atua como agente oxidante e o el...

Para a resolução dessa questão, analisaremos cada uma das afirmativas.

A) Incorreta. Na reação II, o gás oxigênio atua como agente oxidante e o elemento oxigênio tem seu número de oxidação diminuído, ou seja, sofre redução no processo.

2Mn(OH)2(s) + O2(aq) → 2MnO(OH)2(s)
+2 0 +4 –2

Redução
Oxidação

B) Incorreta. A reação I é do tipo dupla-troca.

C) Correta. A soma das equações I, II, III e IV manipuladas matematicamente nos fornece a seguinte equação global:

I: 2MnSO4(aq) + 4NaOH(aq) →
2Mn(OH)2(s) + 2Na2SO4(aq) (x2)

II: 2Mn(OH)2(s) + O2(aq) → 2MnO(OH)2(s)

III: 2MnO(OH)2(s) + 4H2SO4(aq) →
2Mn(SO4)2(aq) + 6H2O(l) (x 2)

IV: 2Mn(SO4)2(aq) + 4KI(aq) →
2MnSO4(aq) + 2K2SO4 + 2I2(aq) (x 2)

Global: 2MnSO4(aq) + 4NaOH(aq) + O2(aq) + 4H2SO4(aq) + 4KI(aq) →
2Na2SO4(aq) + 6H2O(l) + 2MnSO4(aq) + 2K2SO4(aq) + 2l2(aq)

Com base na equação global, determina-se que a proporção estequiométrica, em mol, entre o oxigênio consumido e o iodo formado é de 1:2. Dessa forma, é possível calcular a concentração de oxigênio dissolvido na água, determinando a quantidade de iodo formado no final do processo.

D) Incorreta. Uma reação de decomposição ocorre quando uma substância é convertida em duas ou mais substâncias.

A afirmativa A está incorreta.
A afirmativa B está incorreta.
A afirmativa C está correta.
A afirmativa D está incorreta.
a) Apenas a afirmativa A está correta.
b) Apenas a afirmativa B está correta.
c) Apenas a afirmativa C está correta.
d) Apenas a afirmativa D está correta.
e) Todas as afirmativas estão incorretas.