02. Uma quantidade de 0,50 mol de um gás ideal, sob a pressão de 1,0 . 105 Pa, ocupa um volume de 8,3 . 10–3 m3 em um cilindro com êmbolo conforme ...

Para construir o gráfico da pressão versus o volume para o aquecimento do gás, é necessário utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria em mol, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Inicialmente, temos P1V1 = nRT1, onde P1 = 1,0 x 10^5 Pa, V1 = 8,3 x 10^-3 m^3, n = 0,50 mol e T1 é a temperatura inicial em Kelvin. Podemos rearranjar a equação para obter T1 = P1V1/(nR). Quando o êmbolo toca no batente, o volume do gás é o dobro do inicial, ou seja, V2 = 2V1. Nesse ponto, a pressão é P2 e a temperatura é T2. Podemos utilizar a equação dos gases ideais novamente para obter P2 = nRT2/V2. Finalmente, o gás é aquecido até 600 K. Nesse ponto, a pressão é P3 e o volume é V3. Podemos utilizar a equação dos gases ideais mais uma vez para obter P3 = nRT3/V3. Com esses valores, podemos construir o gráfico da pressão versus o volume para o aquecimento do gás. Os valores relevantes são: - P1 = 1,0 x 10^5 Pa - V1 = 8,3 x 10^-3 m^3 - T1 = P1V1/(nR) = 199 K - P2 = nRT2/V2 - T2 = 2T1 = 398 K - P3 = nRT3/V3 - V3 = 2V1 = 1,66 x 10^-2 m^3 - T3 = 600 K Para construir o gráfico, podemos utilizar os valores de P1, P2 e P3 no eixo y e os valores de V1, V2 e V3 no eixo x. Podemos traçar uma linha reta entre os pontos (V1, P1) e (V2, P2) e outra linha reta entre os pontos (V2, P2) e (V3, P3). O gráfico resultante será uma curva que começa no ponto (V1, P1) e termina no ponto (V3, P3), passando pelo ponto (V2, P2).