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Uma amostra de um gás neônio comprimido apresenta volume equivalente a 2,03 x 10-2 m³, sob a pressão atmosférica igual a 101 kPa, sendo submetido a...

Uma amostra de um gás neônio comprimido apresenta volume equivalente a 2,03 x 10-2 m³, sob a pressão atmosférica igual a 101 kPa, sendo submetido a uma pressão de 280 kPa, a uma temperatura de 23 ºC. Assinale a alternativa que indica corretamente a massa específica (em kg/m³) desse gás, considerando a constante dos gases igual a 1,889 x 10²: Escolha uma opção: a. 4,63. b. 5,62. c. 8,36. d. 6,15. e. 6,87.

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Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Primeiro, precisamos encontrar o número de mols do gás neônio. Podemos usar a equação PV = nRT para isso: n = PV/RT Substituindo os valores, temos: n = (280000 Pa x 2,03 x 10^-2 m^3) / (1,889 x 10^2 J/(mol x K) x 296 K) n = 0,00225 mol Agora, podemos encontrar a massa do gás neônio usando a massa molar do gás (20,18 g/mol): massa = n x massa molar massa = 0,00225 mol x 20,18 g/mol massa = 0,0455 g Finalmente, podemos encontrar a massa específica do gás neônio dividindo a massa pelo volume: massa específica = massa / volume massa específica = 0,0455 g / 2,03 x 10^-2 m^3 massa específica = 2243,35 kg/m^3 Portanto, a alternativa correta é a letra E) 6,87.

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