ma solução aquosa é preparada pela dissolução completa de 40 moles de NaCl em 2 m3 de volume total, a uma temperatura de 27 ºC. O cloreto de sódio,...

Para calcular a pressão osmótica de uma solução, é necessário utilizar a equação de Van't Hoff: π = iMRT, onde π é a pressão osmótica, i é o fator de Van't Hoff (número de partículas em solução), M é a concentração molar, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Nesse caso, temos que a concentração molar da solução é de 40 moles / 2 m³ = 20 M. Além disso, o fator de Van't Hoff para o NaCl é 2, já que ele se dissocia em dois íons na solução (Na+ e Cl-). A temperatura é de 27 ºC, que corresponde a 300 K. Substituindo esses valores na equação de Van't Hoff, temos: π = 2 x 20 M x 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1 x 300 K π = 9,7 atm Portanto, a pressão osmótica associada a essa solução é de 9,7 atm. A alternativa correta é a letra D.