Nas ligações covalentes, os elétrons poderão ser partilhados de forma diferente, dependendo da capacidade de atrair os elétrons de cada átomo. Na l...

Nas ligações covalentes, os elétrons poderão ser partilhados de forma diferente, dependendo da capacidade de atrair os elétrons de cada átomo. Na ligação covalente apolar, os átomos atraem os elétrons da mesma forma e a nuvem eletrônica é simétrica (ex.: H2, O2 e F2) Na ligação covalente polar, um dos átomos da ligação atrai os elétrons mais intensamente do que o outro átomo, o que provoca uma nuvem eletrônica assimétrica, com um polo positivo (δ+) e um polo negativo (δ-). (ex.: HF, CO e H2O). Assinale a alternativa que explica a formação de molécula polar pelas propriedades periódicas: A figura é composta por duas imagens que representam as ligações covalentes apolares e polares. Na primeira imagem, à esquerda, temos duas esferas azuis que representam os átomos envolvidos na ligação covalente apolar. Entre esses átomos, há uma nuvem eletrônica dispersa de cor azul claro quase translucido, que representa os elétrons compartilhados. Essa nuvem eletrônica está distribuída homogeneamente entre as duas esferas, evidenciando a ligação covalente apolar. Na imagem à direita, também temos dois átomos, um verde e um azul. O átomo verde é mais eletronegativo do que o átomo representado pela esfera azul. Isso faz com que a nuvem eletrônica seja deslocada um pouco mais em direção ao átomo mais eletronegativo, que é representado pela cor verde. Nesse caso, temos uma ligação covalente polar, em que a densidade eletrônica não está distribuída uniformemente, mas deslocada em direção ao átomo mais eletronegativo. Assim, podemos observar nas duas imagens a diferença entre as ligações covalentes apolares e polares, destacando a distribuição homogênea de elétrons na ligação apolar e o deslocamento da densidade eletrônica em direção ao átomo mais eletronegativo na ligação polar. Figura 1: Representação O átomo que atrai a densidade eletrônica mais intensamente possui maior eletropositividade. A diferença de atração de elétrons pode ser observada em todas as ligações metálicas. Todas as moléculas polares formam substâncias polares independentemente da geometria. O átomo possui menor raio atômico atrai a densidade eletrônica menos intensamente. O átomo que atrai a densidade eletrônica mais intensamente possui maior afinidade eletrônica.