c) Numere dois tubos de ensaio (5 e 6) e adicione em cada tubo 3 mL de água. Em seguida, adicione, ao tubo 5, 1 mL de ácido acético e, ao tubo 6, 1...

Ao adicionar 1 mL de ácido acético ao tubo 5, observa-se que ele se dissolve na água, formando uma solução homogênea. Isso ocorre porque o ácido acético é uma substância polar, assim como a água, e as moléculas polares tendem a se dissolver em solventes polares. Já ao adicionar 1 mL de ácido oleico ao tubo 6, observa-se que ele não se dissolve na água, formando duas fases distintas. Isso ocorre porque o ácido oleico é uma substância apolar, enquanto a água é polar, e as substâncias apolares tendem a se agrupar entre si e se separar das substâncias polares. Ao adicionar 2 mL de detergente ao tubo 6, observa-se que o ácido oleico se dissolve na água, formando uma solução homogênea. Isso ocorre porque o detergente é uma substância anfifílica, ou seja, possui uma parte polar e outra apolar, e é capaz de interagir tanto com as moléculas polares quanto com as apolares, facilitando a dissolução do ácido oleico na água. Em relação às interações intermoleculares, podemos observar que as substâncias polares tendem a interagir entre si por meio de ligações de hidrogênio e forças dipolo-dipolo, enquanto as substâncias apolares tendem a interagir por meio de forças de dispersão de London. Quanto à densidade, podemos observar que o ácido oleico é menos denso que a água, por isso ele fica na parte superior do tubo 6 quando não está dissolvido. Já quando o detergente é adicionado, ele diminui a tensão superficial da água e permite que o ácido oleico se dissolva, formando uma solução homogênea.