Baseado no parâmetro eletrostático, ordenem em ordem crescente de entalpia de rede: TiS2, LiF, Rbl, CaCl2, K2O, Fe2O3

A entalpia de rede é a energia necessária para separar completamente um mol de um composto iônico em seus íons gasosos. Quanto maior a entalpia de rede, mais forte é a ligação iônica. A ordem crescente de entalpia de rede, baseada no parâmetro eletrostático, para os compostos listados é: LiF < K2O < RbI < CaCl2 < TiS2 < Fe2O3 Isso ocorre porque a entalpia de rede aumenta com a carga dos íons e diminui com o tamanho dos íons. Como o íon Li+ é menor e mais carregado que o íon K+, a entalpia de rede de LiF é maior que a de K2O. Da mesma forma, a entalpia de rede de RbI é maior que a de K2O, pois o íon Rb+ é maior e mais carregado que o íon K+. O Ca2+ é menor e mais carregado que o Rb+, então a entalpia de rede de CaCl2 é maior que a de RbI. O Ti4+ é menor e mais carregado que o Ca2+, então a entalpia de rede de TiS2 é maior que a de CaCl2. Finalmente, o Fe3+ é menor e mais carregado que o Ti4+, então a entalpia de rede de Fe2O3 é maior que a de TiS2.