O valor de c na equação Q = mcΔT é a capacidade térmica específica da substância, que é uma constante que depende da substância em questão. A lei zero da termodinâmica estabelece que, quando um corpo C está em equilíbrio térmico com dois outros corpos A e B, então esses dois corpos estão em equilíbrio térmico entre si. A temperatura de uma substância não muda enquanto ela sofre uma mudança de fase. A temperatura em Celsius na qual as escalas Celsius e Fahrenheit mostram a mesma leitura é -40ºC. A temperatura em Celsius que um turista brasileiro está lendo em um termômetro Fahrenheit que mostra 25ºF é -3,9ºC. O calor específico molar de uma substância que, quando 314 J de calor são adicionados a uma amostra de 30 g, sua temperatura sobe de 25ºC para 45ºC é 4,15 J/(mol.K). A massa de vapor de água a 100ºC que deve ser misturada com 200g de gelo em seu ponto de fusão em um recipiente isolado para produzir água líquida a 50ºC é de 50g. O calor de transformação é definido como a quantidade de energia por unidade de massa que é transferida na forma de calor para que uma amostra de uma determinada substância mude completamente de fase. A capacidade térmica de um objeto é uma constante de proporcionalidade entre o calor recebido/cedido por um objeto e a variação de temperatura deste objeto.
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