Qual a porcentagem de cloro ativo em 5 mL de uma amostra cujo ponto final foi atingido com 3,0 mL de solução 0,1 molar de tiossulfato? A. 2,5%. ...

Para calcular a porcentagem de cloro ativo em 5 mL da amostra, precisamos primeiro determinar quantos mols de cloro foram consumidos na reação. Podemos usar a equação: Cl2 + 2Na2S2O3 → 2NaCl + Na2S4O6 Para cada mol de cloro, são necessários dois mols de tiossulfato de sódio. Portanto, a quantidade de mols de cloro na amostra é igual à metade da quantidade de mols de tiossulfato de sódio adicionados. Vamos calcular a quantidade de mols de tiossulfato de sódio adicionados: n = M x V = 0,1 mol/L x 0,003 L = 0,0003 mol Como a proporção de cloro para tiossulfato de sódio é de 1:2, a quantidade de mols de cloro é: n(Cl2) = 0,0003 mol / 2 = 0,00015 mol Agora podemos calcular a concentração de cloro na amostra: C(Cl2) = n(Cl2) / V(am) = 0,00015 mol / 0,005 L = 0,03 mol/L Finalmente, podemos calcular a porcentagem de cloro ativo na amostra: %Cl2 = C(Cl2) x MM(Cl2) x 100 / densidade Onde MM(Cl2) é a massa molar do cloro (70,9 g/mol) e densidade é a densidade da amostra (geralmente próxima a 1 g/mL). Como não temos informações sobre a densidade da amostra, não podemos calcular a porcentagem exata de cloro ativo. No entanto, podemos comparar as opções de resposta com base na concentração de cloro calculada: %Cl2 = 0,03 mol/L x 70,9 g/mol x 100 / densidade A opção A (2,5%) é muito alta, já que a concentração de cloro calculada é de apenas 0,03 mol/L. A opção B (0,21%) é muito baixa, já que a concentração de cloro é maior que isso. A opção C (2,1%) é próxima da resposta correta, mas não podemos confirmar sem a densidade da amostra.