A pressào osmótica de uma solução aquosa, a 300 K, é 120 kPa. Calcule o ponto de congelamento da soluçáo.

Para calcular o ponto de congelamento de uma solução, é necessário utilizar a equação de Clausius-Clapeyron. A fórmula é a seguinte: ΔTf = Kf . m Onde: ΔTf = variação da temperatura de congelamento Kf = constante crioscópica do solvente m = molalidade da solução Para calcular a molalidade, é necessário saber a quantidade de soluto (em mol) e a massa do solvente (em kg). A fórmula é a seguinte: m = n soluto / m solvente (em kg) Sabendo que a pressão osmótica da solução é 120 kPa, podemos calcular a molalidade da seguinte forma: π = i . M . R . T . Xsolv Onde: i = fator de Van't Hoff (número de partículas em solução) M = massa molar do soluto R = constante dos gases ideais T = temperatura em Kelvin Xsolv = fração molar do solvente Assumindo que o solvente é a água (Xsolv = 1), temos: 120 = i . M . 0,082 . 300 M = 4,85 g/mol Agora podemos calcular a molalidade: m = n soluto / m solvente m = 1 mol / 0,1 kg m = 10 mol/kg A constante crioscópica da água é 1,86 °C/m. Substituindo os valores na equação de Clausius-Clapeyron, temos: ΔTf = Kf . m ΔTf = 1,86 . 10 ΔTf = 18,6 °C Portanto, o ponto de congelamento da solução é -18,6 °C.