(Ufms 2020) Dada a equação termoquímica: 4 (g) 2 (g) 2 (g) 2 ( )CH 2 O CO 2 H O+ → + (Dados: calores de formação [kJ mol, a 25 C e 1atm] 4(g) ...
(Ufms 2020) Dada a equação termoquímica: 4 (g) 2 (g) 2 (g) 2 ( )CH 2 O CO 2 H O+ → + (Dados: calores de formação [kJ mol, a 25 C e 1atm] 4(g) 2(g) 2(g) 2 ( )CH 74,8; O 0; CO 393,5;H O 285,8)= − = = − = − calcule a variação da entalpia da reação acima e assinale a alternativa correta. a) 252,9 kJ mol.− b) 178,1kJ mol.− c) 965,1kJ mol.− d) 890,3 kJ mol.− e) 888,0 kJ mol.−
a) 252,9 kJ mol.−
b) 178,1kJ mol.−
c) 965,1kJ mol.−
d) 890,3 kJ mol.−
e) 888,0 kJ mol.−
a) 252,9 kJ mol.−
b) 178,1kJ mol.−
c) 965,1kJ mol.−
d) 890,3 kJ mol.−
e) 888,0 kJ mol.−
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a variação da entalpia da reação, é necessário utilizar a equação: ΔH = ΣnΔHf(produtos) - ΣnΔHf(reagentes) Onde ΔH é a variação da entalpia, ΣnΔHf é a soma dos calores de formação dos produtos e reagentes, respectivamente, multiplicados pelos coeficientes estequiométricos (n). Substituindo os valores fornecidos na equação, temos: ΔH = [2(-393,5) + 2(0) + 1(-285,8)] - [4(-74,8)] ΔH = [-787,0] - [-299,2] ΔH = -487,8 kJ mol^-1 Portanto, a alternativa correta é a letra E) 888,0 kJ mol^-1.
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