Combustível é uma substância química que libera calor durante uma reação de combustão. A combustão é denominada completa quando esse combustível é ...

Para resolver esse problema, é necessário calcular a quantidade de calor liberada na combustão completa da mistura combustível. Primeiro, é preciso determinar a quantidade de mols de cada composto presente na mistura combustível. Sabendo que a quantidade em mol do 2 (g)H é quatro vezes a quantidade do (g)CO, podemos usar uma proporção: 2 (g)H / (g)CO = 4 / 1 2 (g)H = 4 (g)CO (g)CO = 0,5 (g)H (g)CO = 0,5 mol 2 (g)H = 1 mol Assim, temos 0,5 mol de CO e 1 mol de H2 na mistura combustível. Agora, podemos calcular a variação de entalpia de combustão da mistura combustível: ΔH°comb = [nΔH°f (H2) + nΔH°f (CO)] - [nΔH°f (H2O) + nΔH°f (CO2)] ΔH°comb = [(1 mol)(0 kJ/mol) + (0,5 mol)(-110 kJ/mol)] - [(1,5 mol)(-286 kJ/mol) + (0,5 mol)(-394 kJ/mol)] ΔH°comb = 1.783 kJ/mol Agora, podemos calcular a quantidade de calor liberada na combustão completa da mistura combustível: Q = nΔH°comb Q = (1,5 mol)(1.783 kJ/mol) Q = 2.675 kJ No entanto, a questão pede a quantidade de calor liberada para 180 g da mistura combustível. Para isso, é preciso determinar a massa molar da mistura: MM = (1 mol)(2,016 g/mol) + (0,5 mol)(28,01 g/mol) MM = 29,042 g/mol Agora, podemos calcular a quantidade de mols em 180 g da mistura: n = m / MM n = 180 g / 29,042 g/mol n = 6,196 mol Finalmente, podemos calcular a quantidade de calor liberada para 180 g da mistura combustível: Q = nΔH°comb Q = (6,196 mol)(1,783 kJ/mol) Q = 11.040 kJ Portanto, a alternativa correta é a letra D) 11.400 kJ mol.