Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre. CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 Quantos...

Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre. CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 Quantos gramas de Cu(OH)2 serão produzidos quando 141,0 g de CuSO4 forem utilizados na reação? Grupo de escolhas da pergunta 97,5 g 86,2 g Não é possível realizar o cálculo porque a equação não está equilibrada. 123,3 g 110,1 g

Química

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FATEC-PR

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Hiana Esteves

07/03/2024

💡 1 Resposta

Ed

07.03.2024

Para responder a essa pergunta, é necessário realizar um cálculo estequiométrico. Primeiro, é preciso determinar a massa molar do CuSO4 e do Cu(OH)2: - CuSO4: Cu = 63,5 g/mol; S = 32,1 g/mol; O4 = 4 x 16,0 g/mol = 64,0 g/mol - Cu(OH)2: Cu = 63,5 g/mol; 2 x H = 2 x 1,0 g/mol = 2,0 g/mol; 2 x O = 2 x 16,0 g/mol = 32,0 g/mol - Portanto, a massa molar do CuSO4 é 159,5 g/mol e a do Cu(OH)2 é 97,5 g/mol. A equação química nos diz que 1 mol de CuSO4 reage com 1 mol de Cu(OH)2. Podemos usar a massa molar do CuSO4 para converter 141,0 g em mol: - 141,0 g / 159,5 g/mol = 0,885 mol de CuSO4 Como a proporção de CuSO4 para Cu(OH)2 é 1:1, teremos a mesma quantidade de mol de Cu(OH)2. Podemos usar a massa molar do Cu(OH)2 para converter de mol para gramas: - 0,885 mol x 97,5 g/mol = 86,14 g de Cu(OH)2 Portanto, a alternativa correta é a letra B) 86,2 g.

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