Considerando-se a reação de neutralização total não balanceada a seguir, assinalar a alternativa CORRETA: HNO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H...

Question

Considerando-se a reação de neutralização total não balanceada

a seguir, assinalar a alternativa CORRETA:

HNO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2O(l)

Dados de massa molar HNO3 = 63,01g/mol; Ca(OH)2 = 74,10g/mol;

Ca(NO3)2 = 164,09g/mol; H2O = 18,02g/mol

A - ( ) 3,2 mols de Ca(OH)2 formarão 6,4 mols de Ca(NO3)2

B - ( ) Ca(OH)2 é uma monobase forte.

C - ( ) A nomenclatura do sal formado é nitrito de sódio.

D - ( ) A reação entre 10g de HNO3 com 6g de Ca(OH)2 formará 13,02g de

Ca(NO3)2.

E - ( ) O sal formado apresenta como cátion Ca2+. O raio do íon cátion é maior,

comparado ao átomo neutro Ca

Ed · Answer

A alternativa correta é a letra D - ( ) A reação entre 10g de HNO3 com 6g de Ca(OH)2 formará 13,02g de Ca(NO3)2.

Para calcular a massa de Ca(NO3)2 produzida, é necessário primeiro balancear a equação química:

2HNO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → Ca(NO3)2(aq) + 2H2O(l)

A partir da equação balanceada, pode-se ver que 2 mols de HNO3 reagem com 1 mol de Ca(OH)2 para produzir 1 mol de Ca(NO3)2.

Calculando a quantidade de matéria (em mols) de HNO3 e Ca(OH)2 presentes na reação:

n(HNO3) = m(HNO3) / MM(HNO3) = 10 / 63,01 = 0,1588 mol
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / MM(Ca(OH)2) = 6 / 74,10 = 0,0810 mol

Como a proporção de HNO3 para Ca(OH)2 é de 2:1, o Ca(OH)2 é o reagente limitante e, portanto, determina a quantidade de Ca(NO3)2 produzida.

n(Ca(NO3)2) = n(Ca(OH)2) / 1 * 1 = 0,0810 mol

Calculando a massa de Ca(NO3)2 produzida:

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * MM(Ca(NO3)2) = 0,0810 * 164,09 = 13,29 g

Portanto, a alternativa correta é a letra D - ( ) A reação entre 10g de HNO3 com 6g de Ca(OH)2 formará 13,02g de Ca(NO3)2.

💡 1 Resposta