03. Soluções aquosas não saturadas de CaSO4, SrSO4, BaSO4 foram comparadas quanto a condutibilidade elétrica. O experimento permitiu concluir que: ...

A resposta correta é letra D) CaSO4 < SrSO4 < BaSO4. A condutividade elétrica de uma solução está relacionada com a quantidade de íons presentes na solução. Como as soluções são não saturadas, elas não possuem a quantidade máxima de íons que podem ser dissolvidos. O sulfato de cálcio (CaSO4) é menos solúvel em água do que o sulfato de estrôncio (SrSO4) e o sulfato de bário (BaSO4). Portanto, a solução de CaSO4 terá menos íons em solução e, consequentemente, menor condutividade elétrica. Já a solução de SrSO4 terá mais íons em solução do que a solução de CaSO4, mas menos íons do que a solução de BaSO4, que é a mais solúvel dos três compostos. Portanto, a ordem crescente de condutividade elétrica é CaSO4 < SrSO4 < BaSO4.