(ENEM PPL 2017) Os combustíveis de origem fóssil, como o petróleo e o gás natural, geram um sério problema ambiental, devido à liberação de dióxido...

(ENEM PPL 2017) Os combustíveis de origem fóssil, como o petróleo e o gás natural, geram um sério problema ambiental, devido à liberação de dióxido de carbono durante o processo de combustão. O quadro apresenta as massas molares e as reações de combustão não balanceadas de diferentes combustíveis. Considerando a combustão completa de 58 g de cada um dos combustíveis listados no quadro, a substância que emite mais 2CO é o
a) etano.
b) butano.
c) metano.
d) propano.
e) acetileno.

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Aprimorando com Questões

07/03/2024

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11 07 - Lista de exercícios - Revisão Enem

Enem • Colegio AnchietaColegio Anchieta

Rebeca Balos

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07.03.2024

Para responder a essa questão, é necessário calcular a quantidade de dióxido de carbono (CO2) produzida na combustão completa de cada um dos combustíveis listados no quadro. A equação química da combustão completa do metano (CH4) é: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O A massa molar do metano é 16 g/mol (1 carbono + 4 hidrogênios). Portanto, 58 g de metano correspondem a 58/16 = 3,625 mol. Na combustão completa de 1 mol de metano, são produzidos 2 mols de CO2. Assim, na combustão completa de 3,625 mol de metano, são produzidos 2 x 3,625 = 7,25 mols de CO2. Fazendo o mesmo cálculo para os outros combustíveis, temos: - Etano (C2H6): 13 mols de CO2 - Propano (C3H8): 19 mols de CO2 - Butano (C4H10): 25 mols de CO2 - Acetileno (C2H2): 26 mols de CO2 Portanto, a substância que emite mais 2CO2 é o acetileno (alternativa E).

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