A alternativa correta é a letra d) gás natural, GLP e gasolina. Essa conclusão pode ser obtida a partir do fato de que a combustão completa de 1 mol de metano (CH4) produz 1 mol de CO2 e libera 890 kJ de energia. Já a combustão completa de 1 mol de butano (C4H10) produz 2,5 mol de CO2 e libera 2878 kJ de energia. Por fim, a combustão completa de 1 mol de octano (C8H18) produz 8 mol de CO2 e libera 5471 kJ de energia. Assim, para cada mol de CO2 produzido, temos que a quantidade de calor liberada é de 890 kJ para o metano, 1151,2 kJ para o butano e 683,9 kJ para o octano. Portanto, a ordem crescente de quantidade de calor obtido por mol de CO2 gerado é: gás natural (metano) < GLP (butano) < gasolina (octano).
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