Grátis: (PUCMG 2009) Considere as seguintes soluções aquosas a 25°C e a 1 atm: X - 0,3 mol.L-1 de sacarose ( C12H22O11 ) Y - 0,5 mol.L-1 de hidróxido de só... – Questões Respondidas

Química Física

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(PUCMG 2009) Considere as seguintes soluções aquosas a 25°C e a 1 atm: X - 0,3 mol.L-1 de sacarose ( C12H22O11 ) Y - 0,5 mol.L-1 de hidróxido de sódio ( NaOH ) Z - 0,2 mol.L-1 de sulfato de potássio ( K2SO4) Sobre essas soluções, é INCORRETO afirmar que:

a) a solução X apresenta maior pressão de vapor.
b) a solução Z apresenta menor temperatura de ebulição.
c) a solução Y apresenta menor temperatura de solidificação.
d) as soluções X, Y e Z têm temperatura de solidificação inferior à da água.

Aprimorando com Questões

há 2 anos

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11 21 - Lista de exercícios - Propriedades coligativas

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Respostas

Ed

ano passado

Para responder a essa questão, vamos analisar cada alternativa com base nos conceitos de coligatividade e propriedades das soluções. a) A solução X apresenta maior pressão de vapor. - A sacarose é um soluto não volátil e não dissociativo, então a presença dela reduz a pressão de vapor da água. Portanto, essa afirmação é correta. b) A solução Z apresenta menor temperatura de ebulição. - O sulfato de potássio (K₂SO₄) dissocia-se em 3 íons (2 K⁺ e 1 SO₄²⁻), o que aumenta a pressão osmótica e, consequentemente, a temperatura de ebulição. Portanto, essa afirmação é incorreta. c) A solução Y apresenta menor temperatura de solidificação. - O hidróxido de sódio (NaOH) é um soluto que também dissocia em íons (Na⁺ e OH⁻), o que resulta em uma diminuição da temperatura de solidificação. Portanto, essa afirmação é correta. d) As soluções X, Y e Z têm temperatura de solidificação inferior à da água. - Como todas as soluções têm solutos, elas terão temperaturas de solidificação inferiores à da água. Portanto, essa afirmação é correta. Dessa forma, a alternativa INCORRETA é: b) a solução Z apresenta menor temperatura de ebulição.

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Ed

há 2 anos

A alternativa incorreta é a letra a) a solução X apresenta maior pressão de vapor. A pressão de vapor de uma solução é menor do que a pressão de vapor do solvente puro, e a diminuição da pressão de vapor é diretamente proporcional à concentração da solução. Portanto, a solução X apresenta menor pressão de vapor em relação ao solvente puro.

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Sabe-se que ao se adicionar qualquer soluto na água alteram-se os pontos de congelamento e ebulição. Esse efeito é facilmente verificado quando adicionamos sal na água em ebulição. Notamos que a ebulição cessa instantaneamente e só retorna após alguns segundos, ou seja, quando a solução recebe mais calor e aumenta a sua temperatura. Considere agora duas situações: 1. adição de 10 g de sal de cozinha em um litro de água; 2. adição de 10 g de açúcar em um litro de água. Com base no texto e nas situações acima, analise as seguintes proposições e assinale a soma da(s) CORRETA(S). 01) O efeito causado na temperatura de ebulição ou congelamento da água será o mesmo nos dois casos. 02) O efeito causado na temperatura de ebulição será maior com a adição do sal do que com a adição do açúcar. 04) O efeito causado na temperatura de congelamento devido à adição do açúcar será maior devido à adição do sal. 08) Em ambos os casos, não haverá alteração causada sobre as temperaturas de mudança de fase, pois as quantidades mencionadas não são significativas. 16) O efeito coligativo exercido pelo sal, na situação 1, será maior que o efeito coligativo exercido pelo açúcar, na situação 2, devido ao número de partículas adicionadas nos dois casos. 32) A temperatura de congelamento da solução preparada na situação 2 será maior que 0°C.
01) O efeito causado na temperatura de ebulição ou congelamento da água será o mesmo nos dois casos.
02) O efeito causado na temperatura de ebulição será maior com a adição do sal do que com a adição do açúcar.
04) O efeito causado na temperatura de congelamento devido à adição do açúcar será maior devido à adição do sal.
08) Em ambos os casos, não haverá alteração causada sobre as temperaturas de mudança de fase, pois as quantidades mencionadas não são significativas.
16) O efeito coligativo exercido pelo sal, na situação 1, será maior que o efeito coligativo exercido pelo açúcar, na situação 2, devido ao número de partículas adicionadas nos dois casos.
32) A temperatura de congelamento da solução preparada na situação 2 será maior que 0°C.

A descoberta do fenômeno da osmose foi atribuída a René Joachim Henri Dutrochet (1776 – 1847), físico e botânico francês, autor do termo 'osmose'. Sua pesquisa teve fundamental importância para explicar o processo da respiração celular. A pressão osmótica utilizada para interromper a osmose de uma determinada solução de glicose (C6H12O6) contendo 10 g/L a 15 °C é Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1

a) 2,62 atm.
b) 1,83 atm.
c) 2,92 atm.
d) 1,31 atm.

Em um laboratório, são preparadas três soluções A, B e C, contendo todas elas a mesma quantidade de um único solvente e cada uma delas, diferentes quantidades de um único soluto não volátil. Considerando que as quantidades de soluto, totalmente dissolvidas no solvente, em A, B e C, sejam crescentes, a partir do gráfico abaixo, que mostra a variação da pressão de vapor para cada uma das soluções em função da temperatura, é correto afirmar que, a uma dada temperatura “T”

a) a solução C corresponde à curva I, pois quanto maior a quantidade de soluto não volátil dissolvido em um solvente, menor é a pressão de vapor dessa solução.
b) solução A corresponde à curva III, pois quanto menor a quantidade de soluto não volátil dissolvido em um solvente, maior é a pressão de vapor dessa solução.
c) as soluções A, B e C correspondem respectivamente às curvas III, II e I, pois quanto maior a quantidade de um soluto não volátil dissolvido em um solvente, maior a pressão de vapor da solução.
d) as soluções A, B e C correspondem respectivamente às curvas I, II e III, pois quanto menor a quantidade de um soluto não volátil dissolvido em um solvente, maior a pressão de vapor da solução.
e) a solução B é a mais volátil, que é representada pela curva II.

Considere as soluções aquosas abaixo a uma pressão de 1,0 atm Solução A: 0,6 mol/L de glicose. Solução B: 0,1 mol/L de ácido nítrico. Solução C: 0,2 mol/L de cloreto de magnésio. Sobre essas soluções, é CORRETO afirmar que

a) as soluções A e C apresentam o mesmo ponto de congelamento.
b) as três soluções apresentam ponto de ebulição abaixo de 100°C.
c) a solução B apresenta o maior ponto de ebulição.
d) a solução C é a que apresenta menor pressão de vapor.

(UFTM 2012) Três soluções aquosas de nitrato de sódio, nitrato de alumínio e glicose, com concentrações 0,5 mol/L, foram aquecidas em três béqueres, sob as mesmas condições ambientes, até a ebulição. As temperaturas das três soluções foram monitoradas com três termômetros devidamente calibrados. A solução que a 25 ºC apresenta maior pressão de vapor e a solução que apresenta maior temperatura de ebulição são, respectivamente,

a) glicose e nitrato de alumínio.
b) glicose e nitrato de sódio.
c) nitrato de alumínio e glicose.
d) nitrato de alumínio e nitrato de alumínio.
e) nitrato de sódio e glicose.

(UEG 2012) O gráfico abaixo mostra a pressão de vapor de dois sistemas diferentes em função da temperatura. Após a análise do gráfico, responda aos itens a seguir. a) se A e B forem compostos diferentes, explique qual deles é mais volátil; b) se A e B forem soluções do mesmo solvente e soluto, em diferentes concentrações, explique o que irá acontecer se dois compartimentos idênticos contendo quantidade igual das duas soluções forem separados por uma membrana semipermeável.