Para resolver essa questão, precisamos primeiro entender a composição do hidrocarboneto X que, ao sofrer combustão, gera 4 mols de gás carbônico (CO₂) e 4 mols de água (H₂O). A equação geral da combustão de um hidrocarboneto é: \[ C_nH_m + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \] A partir dos produtos da combustão, podemos deduzir que o hidrocarboneto X é um alcano, já que a relação entre os produtos indica que ele é saturado. Sabendo que a combustão resulta em 4 mols de CO₂ e 4 mols de H₂O, podemos deduzir que o hidrocarboneto tem a fórmula geral \( C_nH_{2n} \). Para 4 mols de CO₂, temos 4 carbonos, e para 4 mols de H₂O, temos 8 hidrogênios, o que sugere que o hidrocarboneto é \( C_4H_{10} \) (butano). Agora, vamos analisar os isômeros do butano. O butano possui 2 isômeros estruturais: o butano normal (n-butano) e o isobutano (metilpropano). Quanto à isomeria geométrica, o butano não apresenta isomeria geométrica, pois não possui ligações duplas que permitiriam essa forma de isomeria. Portanto, a resposta correta é: - Número de isômeros: 2 (n-butano e isobutano) - Isomeria geométrica: 0 Analisando as alternativas: a) 6 e 1 b) 5 e 1 c) 5 e 2 d) 6 e 2 e) 5 e 3 Nenhuma das alternativas parece corresponder à análise correta. Parece que houve um erro na formulação da questão ou nas opções. Você pode precisar revisar a questão ou as alternativas fornecidas.